Если вы находите таблицу Менделеева непонятной и трудной для понимания, не волнуйтесь, вы не одиноки! Понимание того, как работает периодическая таблица, может быть трудным, но научившись читать ее, вы добьетесь успеха в науке. Начните с понимания структуры периодической таблицы и информации, которую она показывает об элементах. Далее вы можете изучить каждый из элементов. Наконец, используйте информацию, указанную в периодической таблице, чтобы узнать количество нейтронов в атоме.
Шаг
Часть 1 из 3: Понимание структуры Периодической таблицы
Шаг 1. Прочтите таблицу Менделеева слева направо
Элементы расположены в соответствии с их атомными номерами. Чем правее и ниже, тем выше атомный номер. Атомный номер - это количество протонов, которое имеет атом элемента. Когда вы пойдете дальше вправо, вы также заметите, что массовое число каждого атома увеличивается. То есть вы можете понять вес элемента, даже просто взглянув на его расположение на столе.
- Чем дальше вправо или влево, тем больше будет атомная масса элемента, потому что атомная масса рассчитывается путем сложения протонов и нейтронов в каждом атоме элемента. Количество протонов увеличивается с элементом, а значит, увеличивается и его вес.
- Электроны не включаются в атомную массу, потому что по сравнению с протонами и нейтронами электроны не имеют большого влияния на атомный вес.
Шаг 2. Поймите, что каждый элемент содержит на 1 протон больше, чем атом слева от него
Вы можете сказать это, посмотрев на атомный номер. Атомные номера расположены слева направо. Элементы также разделены на 3 группы, группировку вы можете увидеть в таблице.
Например, в первой строке перечислены водород с атомным номером 1 и гелий с атомным номером 2. Однако эти два элемента расположены в крайнем левом и правом углу таблицы, поскольку они находятся в разных группах
Шаг 3. Определите группы атомов, которые имеют одинаковые физические и химические свойства
Группы обозначены вертикальными столбцами. В большинстве случаев группы характеризуются одним цветом. Это поможет вам определить, какие элементы обладают схожими физическими и химическими свойствами. Это поможет вам предсказать реакцию этих элементов. Каждый элемент в данной группе имеет одинаковое количество электронов на своей внешней орбитали.
- Большинство элементов принадлежат только к одной группе. Однако водород можно классифицировать как галоген, так и щелочной металл. В некоторых таблицах водород присутствует в обеих группах.
- В большинстве случаев столбцы будут пронумерованы от 1 до 18, вверху или внизу таблицы. Числа могут отображаться римскими цифрами (IA), арабскими цифрами (1A) или числами (1).
- Прочтите атомные группы сверху вниз.
Шаг 4. Обратите внимание на пустое место в таблице
Помимо атомного номера, расположение элементов в группах и группах также учитывает те же физические и химические свойства. Так вы лучше поймете, как реагирует каждый элемент. Добавление химических элементов затрудняет их классификацию, поэтому неудивительно, что периодическая таблица содержит пустое место.
- Например, в первых 3 строках есть пустые места, потому что переходные металлы, которые появляются в таблице, являются элементами с атомным номером 21.
- Точно так же элементы с 57 по 71, которые являются редкоземельными элементами или редкоземельными элементами, изображены отдельно в правом нижнем углу таблицы.
Шаг 5. Обратите внимание, что каждая строка называется точкой
Все элементы в периоде имеют одинаковое количество атомных орбиталей, через которые будут проходить электроны. Количество орбиталей будет соответствовать количеству периодов. В таблице Менделеева 7 строк, что означает 7 периодов.
- Например, элемент в периоде 1 имеет 1 орбиталь, а элемент в периоде 7 имеет 7 орбиталей.
- В большинстве случаев точки пронумерованы от 1 до 7 сверху вниз в левой части таблицы.
- Прочтите период элементов, следующих за строкой, слева направо.
Шаг 6. Различайте металлы, полуметаллы и неметаллы
Вы можете лучше понять свойства элементов, узнав тип элемента. К счастью, в большей части таблицы Менделеева цвет используется для обозначения того, является ли элемент металлом, полуметаллом или неметаллом. Справа от стола вы найдете металлические элементы, а слева - неметаллы. Группа полуметаллов находится между металлами и неметаллами.
- Помните, что водород можно отнести к галогенам или щелочным металлам из-за его свойств. Поэтому для водорода естественно появляться по обе стороны стола или иметь другой цвет.
- Элемент называется металлом, если он блестящий, твердый при комнатной температуре, проводит тепло и электричество, мягкий и эластичный.
- Элемент считается неметаллом, если он не блестящий, не проводит тепло или электричество и твердый. Эти элементы обычно газообразны при комнатной температуре, но также могут быть твердыми или жидкими при определенных температурах.
- Элемент называется полуметаллом, если он сочетает в себе свойства металла и неметалла.
Часть 2 из 3: изучение элементов
Шаг 1. Определите 1-2 буквенные символы элементов
Символ обычно располагается в центре квадрата крупным шрифтом. Символы - это аббревиатуры названий элементов, стандартизированные для разных языков. При проведении экспериментов или работе над уравнениями элементов вы, вероятно, будете использовать символы элементов. Поэтому, хотите вы этого или нет, вы должны познакомиться с символами стихий.
Символы обычно являются производными от латинского названия элемента, но иногда они происходят от широко используемых имен, особенно новых элементов. Например, символ гелия - He, что означает это хорошо известное имя. Однако символ железа - Fe, который с первого взгляда относительно трудно обнаружить
Шаг 2. Найдите полное имя элемента, если таковое имеется
Это имя элемента, который вы будете использовать, если вам нужно будет записать его полностью. Например, «Гелий» и «Углерод» - названия элементов. В большинстве случаев имя элемента находится под символом, но расположение может отличаться.
Некоторые периодические таблицы могут не включать полное название и использовать только символы
Шаг 3. Запишите атомный номер
Атомный номер обычно находится вверху коробки, в середине или в углу коробки. Однако атомный номер также может располагаться под символом элемента или именем элемента. Атомные номера упорядочены от 1 до 118.
Атомный номер - это целое, а не десятичное число
Шаг 4. Знайте, что атомный номер - это количество протонов в атоме
Все атомы в элементе имеют одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, протоны не могут быть захвачены или выпущены атомами. Элементы изменятся, если атомы могут захватывать или терять атомы.
Вам также понадобится атомный номер, чтобы узнать количество электронов и нейтронов
Шаг 5. Знайте, что элементы содержат такое же количество электронов, что и протоны, если только элемент не подвергается ионизации
Протоны имеют положительный заряд, а электроны - отрицательный. Поскольку нейтральный атом не имеет электрического заряда, это означает, что у него одинаковое количество электронов и протонов. Однако атомы могут терять и приобретать электроны, что делает их ионизированными.
- Ионы - это электрические заряды. Если в ионе больше протонов, заряд положительный, что означает положительный знак (+) рядом с символом иона. Если количество электронов в ионе больше, заряд отрицательный, то есть отрицательный (-).
- Вы не увидите ни положительного, ни отрицательного знака, если атом не является ионом.
Часть 3 из 3: Использование атомного веса для подсчета нейтронов
Шаг 1. Узнайте атомный вес
Атомный вес обычно указывается внизу поля под символом элемента. Атомный вес - это общий вес частиц в атомном ядре, включая протоны и нейтроны. Однако ионы могут усложнить процесс подсчета. Таким образом, атомный вес указывает на среднюю атомную массу элемента и атомную массу его ионов.
- Из-за их среднего веса большинство атомов имеют атомный вес в десятичной форме.
- Хотя вес элемента выглядит так, как будто он увеличивается слева направо, это не всегда так.
Шаг 2. Определите массовое число изучаемого элемента
Вы можете найти массовое число, округлив атомную массу. Этот факт доказывает, что атомная масса является средней массой всех атомов, включая ионы.
Например, атомный вес углерода составляет 12 011, поэтому он округляется до 12. Аналогично, атомный вес железа равен 55 847, поэтому он округляется до 56
Шаг 3. Вычтите массовое число из атомного номера для подсчета нейтронов
Массовое число можно рассчитать, добавив количество протонов к количеству нейтронов. Это упростит вам подсчет количества нейтронов в атоме путем вычитания массового числа из количества протонов.
- Используйте эту формулу: нейтрон = массовое число - протон.
- Например, массовое число углерода равно 12 и имеет 6 протонов. Таким образом, мы можем знать, что углерод имеет 6 нейтронов, потому что 12-6 = 6.
- Другой пример, массовое число железа 56 и 26 протонов. Таким образом, мы знаем, что у железа 30 нейтронов, потому что 56 - 26 = 30.
- Изотопы атомов содержат разное количество нейтронов, поэтому их атомный вес меняется.
подсказки
- Некоторым людям трудно читать таблицу Менделеева. Не расстраивайтесь, если вам сложно изучать таблицу Менделеева!
- Цвета в таблице могут отличаться, но содержание остается прежним.
- Некоторые периодические таблицы могут содержать неполную информацию. Например, в некоторых таблицах указан только символ и атомный номер. Для этого найдите стол, который соответствует вашим потребностям!
