Из этой статьи вы узнаете, как добавлять протоны, нейтроны и электроны и что делать, если присутствуют ионы.
Шаг
Часть 1 из 2: Подсчет количества протонов, электронов и нейтронов
Шаг 1. Найдите периодическую таблицу элементов
Периодическая таблица - это таблица, в которой элементы расположены в соответствии с их атомной структурой. Эта таблица имеет цветовую кодировку и имеет уникальное сокращение из 1, 2 или 3 букв для каждого элемента. Другая информация об элементе включает вес и атомный номер.
- Вы можете найти периодическую таблицу в Интернете или в книгах по химии.
- Обычно во время экзамена предоставляется таблица Менделеева.
Шаг 2. Найдите свой элемент в периодической таблице
В периодической таблице элементы ранжируются по атомным номерам и разделяются на три основные группы: металлы, неметаллы и металлоиды (полуметаллы). Дополнительные классификации элементов включают щелочные металлы, галогены и благородные газы.
- Группы (столбцы) или точки (строки) могут упростить поиск элементов в таблице.
- Вы также можете найти символ элемента в таблице, если вы не знаете других свойств.
Шаг 3. Найдите атомный номер элемента
Атомный номер находится над символом элемента в верхнем левом углу поля. Атомный номер указывает количество протонов, составляющих один атом элемента.
Например, бор (B) имеет атомный номер 5. Таким образом, бор имеет 5 протонов
Шаг 4. Определите количество электронов
Протоны - это частицы в ядре или ядре атома, которые имеют положительный заряд. Электроны - это частицы с отрицательным зарядом. Таким образом, элемент в нейтральном состоянии имеет одинаковое количество протонов и электронов.
- Например, бор (B) имеет атомный номер 5. Таким образом, бор имеет 5 протонов и 5 электронов.
- Однако, если у элемента есть отрицательные или положительные ионы, количество протонов и электронов не будет одинаковым. Вы должны посчитать количество. Ионное число - это небольшое число, расположенное за элементом.
Шаг 5. Найдите атомную массу элемента
Чтобы узнать количество нейтронов, вы должны сначала найти атомную массу. Атомная масса элемента (также называемая атомным весом) - это средняя атомная масса элемента. Атомную массу можно найти внизу символа элемента.
Убедитесь, что вы округлили атомную массу до ближайшего целого числа. Например, атомная масса бора равна 10,811, но вы можете округлить атомную массу до 11
Шаг 6. Вычтите атомный номер из атомной массы
Чтобы найти количество нейтронов, вы должны вычесть атомный номер из атомной массы. Помните, что атомный номер - это количество протонов, которые вы ищете.
Для примера бора 11 (атомная масса) - 5 (атомный номер) = 6 нейтронов
Часть 2 из 2: подсчет электронов по количеству ионов
Шаг 1. Найдите количество ионов
Число ионов в элементе пишется маленькими цифрами после элемента. Ионы - это атомы, которые имеют положительный или отрицательный заряд из-за добавления или удаления электронов. Хотя количество протонов в атоме остается неизменным, количество электронов в ионе изменяется.
- Поскольку электроны имеют отрицательный заряд, по мере того, как вы теряете электроны, ионы становятся более положительными. По мере добавления электронов ион становится более отрицательным.
- Например, N3- имеет заряд -3, а Ca2+ имеет заряд +2.
- Имейте в виду, что вам не нужно выполнять этот расчет, если за элементом нет малых ионных чисел.
Шаг 2. Вычтите заряд иона из его атомного номера
Когда ион имеет положительный заряд, атом теряет электроны. Чтобы вычислить количество оставшихся электронов, вы вычитаете общий заряд из атомного номера. В случае положительных ионов протонов больше, чем электронов.
Например, Ca2+ имеет заряд +2, поэтому ион теряет 2 электрона из своего нейтрального состояния. Атомный номер кальция равен 20. Таким образом, ион имеет 18 электронов.
Шаг 3. Добавьте заряд иона к атомному номеру отрицательного иона
Когда ион заряжен отрицательно, это означает, что атом набирает электроны. Чтобы рассчитать общее количество присутствующих электронов, вам просто нужно добавить заряд иона к его атомному номеру. В случае отрицательных ионов количество протонов меньше количества электронов.
