Определить количество нейтронов в атоме довольно просто и не требует никакого опыта. Чтобы рассчитать количество нейтронов в обычном атоме или изотопе, просто следуйте этим инструкциям.
Шаг
Метод 1 из 2: определение количества нейтронов в обычном атоме
Шаг 1. Найдите элемент в периодической таблице
В этом примере мы рассмотрим осмий (Os) в шестой строке.
Шаг 2. Найдите атомный номер элемента
Это число обычно является наиболее заметным числом и обычно находится над символом элемента. (В таблице даже нет других цифр.) Атомный номер - это количество протонов в одном атоме элемента. Os - это число 76, что означает, что один атом осмия имеет 76 протонов.
Шаг 3. Найдите атомную массу элемента
Это число обычно находится под атомным символом. Обратите внимание, что таблица в этом примере основана только на атомном номере и не перечисляет атомные веса. Обычно так бывает не всегда. Осмий имеет атомный вес 190,23.
Шаг 4. Округлите атомный вес до ближайшего числа, чтобы найти атомную массу
В этом примере 190, 23 округлено до 190, поэтому атомная масса осмия равна 190.
Шаг 5. Вычтите атомный номер из атомной массы
Поскольку большая часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны, вычитание количества протонов (то есть атомного номера) из атомной массы даст вам рассчитанное количество нейтронов в атоме. Цифры после десятичной точки обычно представляют собой очень маленькие массы электронов в атоме. В нашем примере: 190 (атомный вес) - 76 (количество протонов) = 114 (количество нейтронов).
Шаг 6. Запомните формулу
Чтобы найти количество нейтронов, просто используйте эту формулу:
-
N = M - n
- N = число NEutron
- M = M атомная масса
- n = количество атомов
Метод 2 из 2: определение количества нейтронов в изотопе
Шаг 1. Найдите элемент в периодической таблице
В качестве примера рассмотрим изотоп углерод-14. Поскольку неизотопной формой углерода-14 является углерод (C), ищите элемент углерод в периодической таблице (во второй строке).
Шаг 2. Найдите атомный номер элемента
Это число обычно является наиболее заметным числом и обычно находится над символом элемента. (В таблице даже нет других цифр.) Атомный номер - это количество протонов в одном атоме элемента.
C - это число 6, что означает, что один атом углерода имеет 6 протонов.
Шаг 3. Найдите атомную массу
Для изотопов это очень просто, потому что они названы в соответствии с атомной массой элемента. Например, углерод-14 имеет атомную массу 14. После определения атомной массы изотопа процесс аналогичен определению количества нейтронов в обычном атоме.
Шаг 4. Вычтите атомный номер из атомной массы
Поскольку большая часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны, вычитание количества протонов (то есть атомного номера) из атомной массы даст вам рассчитанное количество нейтронов в атоме. Цифры после десятичной точки обычно представляют собой очень маленькие массы электронов в атоме. В нашем примере: 14 (атомная масса) - 6 (количество протонов) = 8 (количество нейтронов).
Шаг 5. Запомните формулу
Чтобы найти количество нейтронов, просто используйте эту формулу:
-
N = M - n
- N = число NEutron
- M = M атомная масса
- n = количество атомов
подсказки
- Осмий, металл, твердый при комнатной температуре, получил свое название от греческого слова «осме», обозначающего запах.
- Протоны и нейтроны составляют почти весь вес элемента, в то время как электроны и другие частицы составляют незначительную массу (близкую к нулевой). Поскольку протон имеет почти такой же вес, что и нейтрон, а атомный номер - это количество протонов, мы можем вычесть количество протонов из общей массы.
- Если вы не помните номера элементов в периодической таблице, помните, что таблица построена вокруг атомного номера (то есть числа протонов), начиная с 1 (водород) и увеличивая каждую единицу слева направо и заканчивая 118 (унуноктиум). Это потому, что количество протонов в атоме определяет атом, что делает его легко управляемым свойством элемента. (например, атом с двумя протонами должен быть гелием, атом с 79 протонами должен быть золотом.)
