На атомном уровне порядок связи - это количество связанных электронных пар между двумя атомами. Например, в двухатомном азоте (N N) порядок связи равен 3, потому что есть 3 химические связи, связывающие два атома азота. В теории молекулярных орбиталей порядок связи также определяется как половина разницы между количеством связывающих и разрыхляющих электронов. Для более простого ответа: используйте эту формулу: Порядок связи = [(Количество электронов в связывающей молекуле) - (Количество электронов в антисвязывающей молекуле)] / 2.
Шаг
Метод 1 из 3: Быстрый поиск ордера на облигации
Шаг 1. Знать формулу
В теории молекулярных орбиталей порядок связи определяется как половина разницы между количеством связывающих и антисвязывающих электронов. Порядок связи = [(Количество электронов в связывающей молекуле) - (Количество электронов в антисвязывающей молекуле)] / 2.
Шаг 2. Знайте, что чем выше порядок связи, тем стабильнее молекула
Каждый электрон, который попадает на связывающую молекулярную орбиталь, помогает стабилизировать новую молекулу. Каждый электрон, попадающий на антисвязывающую молекулярную орбиталь, дестабилизирует новую молекулу. Запишите новый уровень энергии как порядок связи молекулы.
Если порядок связи равен нулю, молекула не может образоваться. Более высокий порядок связи указывает на большую стабильность новой молекулы
Шаг 3. Рассмотрим простой пример
Атом водорода имеет один электрон в s-оболочке, а s-оболочка может содержать два электрона. Когда два атома водорода связываются, каждый завершает оболочку другого. Формируются две связывающие орбитали. Электроны не вынуждены перемещаться на более высокую орбиталь, p-оболочку, поэтому антисвязывающие орбитали не образуются. Таким образом, порядок облигаций становится (2-0) / 2 { displaystyle (2-0) / 2}.
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Шаг 1. Быстро определите порядок облигаций
Одинарные ковалентные связи имеют порядок связи, равный единице; двойные ковалентные связи, второй порядок связи; тройные ковалентные связи, тройные связи и т. д. В своей основной форме порядок связи - это количество связанных электронных пар, содержащих два атома.
Шаг 2. Рассмотрим, как атомы объединяются в молекулы
Во всех молекулах атомные компоненты удерживаются вместе связанными парами электронов. Электроны вращаются вокруг ядра атома по орбиталям, каждая орбиталь может содержать только два электрона. Если орбиталь не заполнена, например, орбиталь содержит только один электрон или вообще не содержит, то неспаренный электрон может связываться с соответствующим свободным электроном на другом атоме.
- В зависимости от размера и сложности атом может иметь только одну орбиталь или целых четыре.
- Когда ближайшая орбитальная оболочка заполнена, новые электроны начинают накапливаться в следующей орбитальной оболочке вне ядра и продолжают накапливаться до тех пор, пока эта оболочка также не заполнится. Сбор электронов продолжается в постоянно расширяющихся орбитальных оболочках, потому что более крупные атомы имеют больше электронов, чем более мелкие.
Шаг 3. Нарисуйте структуру точки Льюиса
Это простой способ визуализировать, как атомы в молекуле связаны друг с другом. Нарисуйте атомы буквами (например, H для водорода, Cl для хлора). Нарисуйте связи между атомами на линиях (например, - для одинарных связей, = для двойных связей и для тройных связей). Пометьте несвязанные электроны и электронные пары точками (например,: C:). После того, как вы нарисовали точечную структуру Льюиса, подсчитайте количество облигаций: это порядок облигаций.
Точечная структура Льюиса для двухатомного азота N≡N. Каждый атом азота состоит из одной электронной пары и трех несвязанных электронов. Когда два атома азота встречаются, 6 неприсоединенных электронов двух атомов объединяются, образуя прочную тройную ковалентную связь
Метод 3 из 3: Расчет порядка Бонда для орбитальной теории
Шаг 1. Рассмотрим оболочечную диаграмму электронной орбиты
Обратите внимание, что атомные оболочки находятся дальше от ядра. Согласно свойству энтропии, энергия всегда стремится к низшему уровню. Электроны заполнят самую нижнюю доступную орбитальную оболочку.
Шаг 2. Узнайте разницу между связывающими и антисвязывающими орбиталями
Когда два атома объединяются в молекулу, они пытаются использовать электроны друг друга, чтобы заполнить нижнюю электронную орбитальную оболочку. Связанные электроны - это в основном электроны, которые объединяются и находятся на самом низком уровне. Антисвязывающие электроны - это «свободные» или несвязанные электроны, которые перемещаются на более высокий орбитальный уровень.
- Связывание электронов: наблюдая, насколько заполнены орбитальные оболочки каждого атома, вы можете определить, сколько электронов на более высоких энергетических уровнях могут заполнить более низкоэнергетические и более стабильные оболочки соответствующего атома. Эти «заполняющие электроны» называются связывающими электронами.
- Разрыхляющие электроны: когда два атома пытаются сформировать молекулу, разделяя электроны, некоторые электроны будут выталкиваться в орбитальную оболочку с более высоким энергетическим уровнем, потому что орбитальная оболочка с более низким энергетическим уровнем заполнена. Эти электроны называются антисвязывающими электронами.
