Атомный номер элемента - это количество протонов в ядре одного атома этого элемента. Атомный номер элемента или изотопа не меняется, поэтому вы можете использовать его для поиска других данных, например количества нейтронов.
Шаг
Часть 1 из 2: Определение атомного номера
Шаг 1. Подготовьте периодическую таблицу элементов
Мы предоставляем его здесь, если у вас его еще нет. У каждого элемента свой атомный номер, поэтому нет никаких ярлыков для его изучения. Вы должны посмотреть на таблицу Менделеева или запомнить ее.
В большинстве учебников химии на обложке есть таблица Менделеева
Шаг 2. Найдите изучаемый элемент
Большинство периодических таблиц включают полное название элемента, а также его символ (например, Hg для Меркурия). Если у вас возникли проблемы с его поиском, поищите в Интернете «символы элементов» и их названия.
Шаг 3. Найдите атомный номер
Хотя это может быть написано в другом месте, атомный номер элемента обычно находится в верхнем левом или правом углу сетки элементов. Это число всегда записывается как целое число.
Если число, которое вы видите, является десятичным числом, скорее всего, это массовое число
Шаг 4. Обязательно обратите внимание на близлежащие элементы
Периодическая таблица элементов расположена в порядке атомных номеров. Если атомный номер вашего элемента равен «33», атомный номер элемента слева должен быть «34». Если шаблон такой, то полученное вами число действительно является атомным номером.
Вы можете обнаружить, что атомные номера от 56 (барий) до 88 (радий) не идут подряд. На самом деле порядковые номера у них последовательные и расположены в двух рядах элементов внизу таблицы. Элементы перечислены отдельно, чтобы их можно было включить в более короткую таблицу Менделеева
Шаг 5. Узнайте об атомном номере
Атомный номер элемента имеет простое определение: количество протонов, содержащихся в одном атоме этого элемента. Это основное определение элемента. Число протонов определяет электрический заряд в ядре атома, таким образом определяя, сколько электронов может поместиться в него. Поскольку электроны ответственны почти за все химические реакции, атомный номер определяет почти все физические и химические свойства элемента.
Другими словами, каждый атом, имеющий восемь протонов, является атомом кислорода. Два атома кислорода могут иметь разное количество нейтронов или, если один из них - ион, разное количество электронов. Но у всех атомов кислорода всегда будет восемь протонов
Часть 2 из 2: Поиск связанных данных
Шаг 1. Найдите атомный вес
Атомный вес обычно указывается под названием элемента в периодической таблице, обычно с двумя или тремя числами после запятой. Это значение представляет собой среднюю массу одного атома элемента в его естественной природной форме. Этот вес выражается в «атомных единицах массы» (а.е.м.).
Некоторые эксперты называют это «относительной атомной массой», а не атомным весом
Шаг 2. Найдите массовое число
Массовое число - это общее количество протонов и нейтронов в одном атоме элемента. Это значение легко найти: обратите внимание на атомные веса, указанные в периодической таблице, и обратите внимание на целые числа рядом.
- Это возможно, потому что протоны и нейтроны очень близки к 1 а.е.м., а электроны очень близки к 0 а.е.м. Атомные веса записываются точно с использованием десятичных чисел, но нам нужно только обращать внимание на целые числа, которые означают количество протонов и нейтронов.
- Помните, что если вы используете атомные веса, вы используете средние данные из той же выборки элементов. Образцы брома имеют среднее массовое число 80, однако один атом брома почти всегда имеет массу 79 или 81.
Шаг 3. Найдите количество электронов
В атоме одинаковое количество протонов и электронов. Значит, это число будет таким же. Электроны имеют отрицательный заряд, поэтому они могут нейтрализовать положительно заряженные протоны.
Атом превратится в ион, который является заряженным атомом, если он потеряет или получит электроны
Шаг 4. Подсчитайте количество нейтронов
Теперь вы знаете, что атомный номер = количество протонов, а массовое число = количество протонов + количество нейтронов. Чтобы найти количество нейтронов в элементе, вам просто нужно вычесть массовое число из атомного номера. Вот некоторые примеры:
- Один атом гелия (He) имеет массовое число 4 и атомный номер 2. Таким образом, количество нейтронов составляет 4 - 2 = 2 нейтрона.
- Образец серебра (Ag) имеет среднее массовое число 108 (согласно периодической таблице) и атомный номер 47. Таким образом, в среднем каждый атом серебра имеет 108 - 47 = 61 нейтроны.
Шаг 5. Узнайте об изотопах
Изотопы - это определенные формы элемента с определенным количеством нейтронов. Если в вопросе по химии написано «бор-10» или «10B, - элемент бор с массовым числом 10. Используйте эту массу в задаче, а не массовое число, которое обычно используется для бора в целом.
