Массовый процентный состав молекулы - это процентный вклад каждого элемента в ее молекулярную массу. Массовый процент элемента в соединении выражается как отношение массового вклада элемента к общей молекулярной массе соединения, умноженное на 100%. Это звучит сложно, но на самом деле определение массового процента - простой процесс!
Шаг
Часть 1 из 2: понимание основ
Шаг 1. Разберитесь в атомах
Атом - это основная единица объекта, состоящая из протонов, нейтронов и электронов. Это основные ингредиенты всего, что вас окружает.
Шаг 2. Узнайте о молекулах
Молекула - это электрически нейтральная группа химических веществ, состоящая из двух или более атомов, которые удерживаются вместе химическими связями.
Например, вода состоит из молекул H2O. Каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода, которые химически связаны с одним атомом кислорода
Шаг 3. Разберитесь в родинках
Моль - это единица измерения, используемая для выражения количества химического вещества в образце. Моль определяется как количество любого вещества, которое содержит 6,02 x10 ^ 23 основных элементов. Используйте родинки как способ выразить точное количество химического вещества.
6,02 x 10 ^ 23, что приблизительно равно количеству атомов углерода в 12 граммах чистого углерода, также известно как «число Авогадро»
Шаг 4. Разберитесь в химических соединениях
Химическое соединение - это чистое химическое вещество, состоящее из двух или более химических элементов.
Вода, состоящая из молекул H2O, представляет собой химическое соединение
Шаг 5. Узнайте об атомной массе
Атомная масса - это масса атомных частиц, субатомных частиц или молекул. Атомная масса выражается в граммах на моль (г / моль).
Обратите внимание, что атомная масса отличается от атомной массы и конкретно относится к общей массе частицы, субатомной частицы или молекулы в состоянии покоя
Шаг 6. Узнайте о молекулярной массе
Молекулярная масса - это масса отдельной молекулы. Другими словами, молекулярная масса - это общая масса всех отдельных атомов, составляющих данную молекулу.
Как и атомная масса, молекулярная масса отличается от молекулярной массы
Часть 2 из 2: Расчет массового процента
Шаг 1. Запишите элементы соединения
Например, вы должны рассчитать массовый процент лимонной кислоты C6H8O7, как показано на рисунке. Элементами этого соединения являются углерод (C), водород (H) и кислород (O)
Шаг 2. Запишите атомную массу каждого отдельного элемента
Используйте периодическую таблицу, чтобы найти эти числа. Обычно атомная масса в г / моль находится под атомным символом.
В приведенном выше примере вы заметите, что атомная масса углерода составляет 12,01 г / моль, атомная масса водорода составляет 1,00 г / моль, а атомная масса кислорода составляет 15,99 г / моль
Шаг 3. Найдите массовую долю каждого элемента в вашем соединении
Массовый вклад элемента в соединение - это атомная масса элемента, умноженная на количество атомов в элементе в одной молекуле этого соединения. Маленькие числа, написанные внизу после каждого атомного символа, указывают количество атомов этого элемента в соединении.
-
В приведенном выше примере вспомните, что каждый элемент вашего соединения состоит из 6 атомов углерода, 8 атомов водорода и 7 атомов кислорода. Таким образом, вы рассчитаете массовую долю элемента, как показано на рисунке.
Массовый вклад углерода: 6 x 12,01 г / моль
Массовый вклад водорода: 8 x 1,00 г / моль = 8,00 г / моль
Массовый вклад кислорода: 7 x 15,99 г / моль = 111,93 г / моль
Шаг 4. Рассчитайте общую молекулярную массу вашего соединения
Общая молекулярная масса соединения, обозначаемая как сумма массовых вкладов отдельных элементов в соединение. Эта общая масса представляет собой массу отдельной молекулы.
-
В приведенном выше примере рассчитайте общую молекулярную массу следующим образом:
Молекулярная масса C6H8O7 = 72,06 г / моль + 8,00 г / моль + 111,93 г / моль = 191,99 г / моль
Шаг 5. Найдите массовый процентный состав
Массовый процентный состав элемента выражается как отношение массового вклада элемента к общей молекулярной массе соединения, умноженное на 100%.
